Физика работает!

18 — уравнение Клайперона-Менделеева

Уравнение состояния газа — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объемом и абсолютной температурой идеального газа.

P — давление в газе, Па
V — объем занимаемый газом, м3 (кубический метр, кубометр)
N — количество молекул газа, вычисляется произведением числа Авогадро на количество молей газа, NA=6,022·1023моль−1
k = 1,38·10-23 - константа Больцмана, табличное значение
T — температура в кельвинах, ноль градусов цельсия равен 273 кельвина. До 1968 кельвин официально именовался градусом Кельвина.

Комнатную температуру при расчетах удобно брать равной 300 кельвинов, то есть 23 градуса Цельсия плюс 273.

Атмосферное давление — 100 000 Паскаль. Табличное значение, обычно в задачах ЕГЭ явно не упоминается, об этом нужно помнить. В справочных данных к экзаменационным задачам это значение есть.

Пример задачи: рассчитать грузоподъемность воздушного шара.
воздушный шар

Задача 18.
Газ при давлении 0,2 МПа и температуре 15°С имеет объем 5 л. Чему равен обьем газа этой массы при нормальных условиях?

Показать ответ